Óxido Nitroso, N₂O

O óxido nitroso, N₂O (salientar: N e O) de massa molar 44,013 g.mol^-1, é uma substância gasosa (T.F. -90,9 °C e T.E. -88,5 °C) nas condições ambiente. A molécula de óxido nitroso apresenta geometria linear, com comprimentos de ligação N-N de 112,6 pm , N-O de 118,6 pm e ângulo da ligação N-N-O de 180°. A molécula de óxido nitroso pertence ao grupo de simetria C_∞v, apresentando os seguintes elementos de simetria: eixo próprio de rotação e planos de simetria vertical.
A óxido nitroso é uma substância pouco polar, apresentando momento de dipolo molecular resultante de 0,166 D.

A estas características moleculares associa-se as seguintes propriedades do óxido nitroso:
1) Capacidade de absorver calor. O N₂O é cerca de 200 vezes mais potente que o dióxido de carbono (CO₂) como gás estufa.
2) Sua baixa polaridade possibilita sua alta solubilidade em gordura.

 

O N₂O possui estruturas canônicas de ressonância, Figura 1.

Figura 1

Estruturas canônicas de ressonância do N2O.

O óxido nitroso é obtido de diversas formas, sendo uma delas, Eq. 1, o aquecimento de nitrato de amônio (170-240°C):

 

NH₄NO₃ (s) → 2 H₂O (g) + N₂O (g)     (1)

 

Ou ainda pela oxidação da amônia catalisada por óxido de magnésio e bismuto, Eq. 2:

 

2 NH₃ + 2 O₂ → N₂O + 3 H₂O     (2)

 

O processo natural de desnitrificação também gera N₂O.

Os principais usos do óxido nitroso são:
1) Utilizado como na medicina devido a seu efeito analgésico e sedativo.

2) Utilizado para aumentar a potência de motores de combustão interna. Popularmente conhecido como nitro.

3) Utilizado como gás propelente de spray aerossol.