Cloreto de alumínio, AlCl₃

O cloreto de alumínio, fórmula Al Cl₃ - 133,34 g.mol^-1 é uma substância sólida (T.F. 194 °C - forma anidra) nas condições ambiente.

 

Na molécula de cloreto de alumínio, salienta-se:

• Átomo de alumínio;
• Átomos de cloro.

 

O cloreto de alumínio é um composto inorgânico encontrado na forma anidra ou hexaidratada. Ele é um sólido de cor branca, mas geralmente é encontrado na cor amarela devido à contaminação com cloreto de ferro (III).
À primeira vista, o cloreto de alumínio parece ser um sal inorgânico com a fórmula AlCl₃, no entanto, o alumínio, assim como outros elementos do grupo III, tende a formar ligações covalentes com haletos. Sendo 4 o número de coordenações energeticamente favoráveis, o AlCl₃ formar dímeros de Al₂Cl₆, mesmo na fase vapor.

 

 

É uma substância higroscópica, possuindo alta afinidade pela água, que penetra na estrutura do cloreto de alumínio gerando a forma hexaidratada AlCl₃·6H₂O. Após a hidratação, a fase anidro não pode ser recuperada com aquecimento, pois o cloreto é perdido na forma de HCl gasoso, restando apenas hidróxido de alumínio (Al(OH)3 ou alumina (óxido de alumínio, Al₂O₃)

 

Al(H₂O)₆Cl₃ → Al(OH)₃ + 3 HCl + 3 H₂O
Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3 H₂O

 

As soluções aquosas de AlCl3 são iônicas e, portanto, conduz bem a eletricidade. Além disso, são ácidas, devido a formação de HCl. Ao reagir AlCl3 com hidróxido de sódio, é formado um precipitado de cor branca (hidróxido de alumínio).

 

AlCl₃ + 3 NaOH → Al(OH)₃ (precipitado) + 3NaCl

 

O cloreto de alumínio pode ser preparado através da reação exotérmica do alumínio metálico com gás cloro ou cloreto de hidrogênio a altas temperaturas.

 

2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂

 

É provavelmente o ácido de Lewis mais utilizado, sendo empregado há décadas como catalisador em muitas reações químicas, como por exemplo, na reação de alquilação e acilação de Friedel-Crafts.

 

 

O cloreto de alumínio foi a primeira substância utilizada como antitranspirante que apresentou uma boa ação. Porém, causava irritações na pele e mancha nos tecidos. Por isso, vem sendo substituído pelos sais hidratados de cloreto de alumínio, chamados de cloridratos de alumínio (formula geral AlnCl(3n-m)(OH)m), que não apresentam esses inconvenientes. Um exemplo é o sesquicloridróxido de alumínio, que apresenta baixo grau de irritação, sendo indicado para produtos hipoalergênicos.

O antitranspirante funciona através a difusão do sal de alumínio pelos ductos das glândulas sudoríparas na abertura da epiderme, que é a camada de cima da pele. Após contato com o suor da transpiração, é produzido um gel ou complexo mucopolissacarídeo que obstrui os ductos impedindo a saída do suor pela pele. Alguns antitranspirantes também contêm desodorantes. Os desodorantes não previnem o suor, mas podem reduzir o número de bactérias e diminuir o odor. A concentração de ingrediente ativo presente nos antitranspirantes é geralmente de 10-15 %.
Até o momento, não existem evidências de danos permanentes às glândulas sudoríparas, pois logo após a suspensão do uso do produto, a transpiração normal recomeça. Eventualmente, o uso diário pode irritar a pele. Contudo, é observado a melhora logo após a interrupção do uso do produto.

 

 

Fontes:

http://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_chloride
http://www.cosmeticaemfoco.com.br/2010/06/desodorantes-e-antitranspirantes-parte_21.html
http://www.sweathelp.org/Portuguese/Alternativas_de%20_tratamento.asp
Autor: Rafael Garrett, doutorando em química do IQ-UFRJ